توضیحات
دانلود پاورپوينت جامع وکامل درباره درس شيمي معدني 2
379 اسلاید
چکيده محتواي فايل:
شیمی معدنی 2
فهرست
فصل اول : مقدمه
فصل دوم : نامگذاري كمپلكس هاي فلزي
فصل سوم : نظريه هاي مربوط به تركيبات كوئورديناسيون (I)
فصل چهارم : نظريه هاي مربوط به تركيبات كوئورديناسيون (II)
فصل پنجم : خصويات طيفي و مغناطيسي كمپلكس هاي فلزي
فصل ششم : پايدار تركيبات كوئورديناسيون
فصل هفتم : كي ليت ها
فصل هشتم : ايزومري در كمپلكس هاي فلزي
فصل نهم : واكنش هاي كمپلكس هاي فلزي (I)
فصل دهم : واكنش هاي كمپلكس هاي فلزي(II)
فصل يازدهم : شيمي توصيفي واسطه
فصل دوازدهم : كاربردهاي تركيبات كوئورديناسيون
فصل اول
مقدمه
شيمي كوئورديناسيون ، مطالعـــه طبقه اي از تركيبات است كه فلزها تشكيل مي دهند .
تشكيل يك تركيب كوئورديناسيون از يك فلز را كمپلكس شـــدن مـــي نـــامند.
بخـــش [Fe(CN)6]4- در تــــركيب
K4[Fe(CN)6] گونه كمپلكسي است .
1-1 ويژگي هاي تركيبات كوئورديناسيون
1- تركيب كوئورديناسيون ، تركيبي از يك فلز و تعداد معيني از گونه ها به نام ليگند است كه به فلز متصل مي شوند . معمولاً يونهاي مثبت نمي توانند به عنوان ليگند عمل كنند .
ليگند خاصيت نوكلئوفيلي دارد
2- گونه هاي كمپلكس انواع متفاوتي دارند : كاتيوني ، خنثي ، آنيوني
3- كمپلكس شدن يون فلزي معمولاً باعث افزايش پايداري حالت اكسايش گونه فلزي مي شود .
4- تشكيل كمپلكس ، غالباً با تغيير رنگ شديد همراه است
5- مولكول ها يا يون هاي كمپلكس داراي ساختار مشخصي هستند .
6- هر كمپلكس ممكن است ديامغناطيس يا پارامغناطيس باشد .
7- كمپلكس هاي فلزي از چند لحاظ با نمك هاي معمولي تفاوت دارند .
8- برخي كمپلكس هاي فلزي در آب انحلال پذير و برخي ديگر انحلال ناپذيرند .
1-2 نمك هـــاي دوگانه و تركيبات كوئورديناسيون
زاج فريک ،(NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2Oرا نمک دوگانه مي نامند .هنگامي که بلورهاي زاج فريک در آب حل شوند محلول ،خواص Fe3+،SO42-وNH4+را ازخود نشان مي دهد.
ولي پتاسييم فروسيانيد k4[Fe(CN)6] هنگام حل شدن در آب به يون هاي ساده تفکيک نمي شود و محلول آن حاوي k+ و – 4 [Fe(CN)6]است که دومي يون کمپلکس است
1-3 عدد كوئورديناسيون
تعداد كل ليگندهايي كه در يك كمپلكس به فلز مركزي متصل هستند ، عدد كوئورديناسيون مي نامند. عدد كوئورديناسيون برابر با تعداد پيوندهاي سيگمايي است كه ميان ليگندها و اتم مركزي وجود دارد. اعداد كوئورديناسيون 2 تا 9 در كمپلكس ها شناخته شده اند . اعدادكوئورديناسيون 4 و6 متداول ترند .
1-4 عدد اكسايش
1-5 انواع ليگندها
ليگند ، يون يا مولكولي است كه قادر است به عنوان دهنده الكترون به فلز عمل كند و در تشكيل پيوندكوئوردينه شركت كند .
الف ) ليگند تک دندانه ليگندي است که تنها از يک اتم به عنوان دهنده الکترون استفاده مي کند
ب) ليگند چند دندانه ليگندي است که از چند اتم به عنوان دهنده استفاده مي کند .
هنگامي كه يك ليگند چنددندانه به كاتيوني مي پيوندد ، كمپلكس حاصل ، ساختاري حلقوي دارد چنين كمپلكسي را كي ليت مي نامند .
پ) ليگند پل ساز: ليگندي كه همزمان با دو يا چند فلز پيوند دهد ، ليگند پل ساز است :
ت) ليگند دوسردندانه
ث) ليگندهاي دندانه متغير ليگندچنددندانه اي است كه مي تواند با تعداد متفاوتي از دندانه هاي خود به فلزي متصل شود .
So42-مي تواند به عنوان لينگدي تك دندانه يا دو دندانه عمل نمايد
NO2– مي تواند به عنوان لينگد پل ساز عمل كند ؛ شيوه هاي متفاوتي را كه مي تواند بين دو فلز (M) پل ايجاد كند ، رسم كنيد
فصل دوم
نامگذاري كمپلكس هاي فلزي
2 -1 كمپلكس هاي كاتيوني
الف- نام كمپلكس كاتيوني بايد با تعداد ليگندها آغاز شود و به دنبال آن نام ليگند متصل به اتم يا يون فلز مركزي ذكر شود .
ب- سپس نام فلز ذكر مي شود .
پ- عدد اكسايش (عدد استوك) فلز با يك عدد رومي در داخل پرانتز مشخص مي گردد .
2-2 كمپلكس هاي آنيوني
هنگامي كه ليگندهاي متصل به يون فلزي ، يك يون كمپلكس منفي ايجاد كنند در آن صورت ، پسوند «…ـات» به نام فلز افزوده مي گردد :
دیدگاهها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.